Exercicio: Equilíbrio químico ...

Ficha de exercícios de Química 12ºCT

1. Um recipiente fechado com a capacidade de 2 L, contém 0,4 mol de SO3 e 6x10-3 mol de SO2 em equilíbrio com oxigénio (O2). Calcula a quantidade de O2 sabendo nesse sistema em equilíbrio a temperatura 1000 K, sabendo que, Kc = 3,8X10-3

SO3(g) ↔ SO2(g) + O2(g)

2. À temperatura de 1250 K, verifica-se o seguinte equilíbrio, em vaso fechado com capacidade de 1 dm3

CO(g) + H2O ↔ CO2(g) + H2(g)

Sabe-se que tinha introduzido no recipiente 2,5 mol de CO e 1,5 mol de H2O e que, atingido o equilíbrio a quantidade de CO2 era de 0,84 mol.

Determina o valor de constante de equilíbrio para esta reação a temperatura 1250 K.

3. Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g) em um recipiente de 1 L atingirem a condição de equilíbrio a 500ºC, qual será a concentração de HI(g) no equilíbrio?

H2(g) + I2(g) ↔ HI(g)

4. Fazendo-se reagir 56 g de N2 com 15 g de H2, qual é a massa de amoníaco formado?

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Ob. Para a resolução dos exercícios verifica primeiro se as reações estão de acordo com a lei de Lavoisier